Bestämma en förenings enklaste förhållande
Den empiriska formeln representerar det enklaste heltalsförhållandet av atomer i en förening. Så här beräknar du det:
- Förstå procentsammansättning: Du måste känna till viktprocenten av varje grundämne i föreningen.
- Anta 100 g: Behandla procentandelen av varje element som om du hade 100 gram av blandningen. Detta konverterar procentsatser direkt till gram.
- Konvertera gram till mol: Dividera massan av varje grundämne (i gram) med dess atommassa (från det periodiska systemet) för att hitta antalet mol.
- Hitta det enklaste förhållandet: Dividera varje molvärde med det minsta beräknade molvärdet. Detta ger dig ett förhållande mellan heltal eller nära heltal.
- Heltalskvot: Om förhållandena inte är heltal, multiplicera alla förhållanden med en gemensam faktor för att få heltal.
- Exempel: En förening är 40,0 % kol, 6,7 % väte och 53,3 % syre.
- Anta 100 g: 40,0 g C, 6,7 g H, 53,3 g O
- Omvandla till mol: C = 3,33 mol, H = 6,66 mol, O = 3,33 mol
- Dividera med minsta (3,33): C = 1, H = 2, O = 1
- Empirisk formel: CH2O
Beräkna empiriska formler: Vanliga scenarier
| Given information | Beräkningssteg | Möjliga utmaningar |
|---|---|---|
| Procent komposition | Gram till mol, enklaste förhållandet. | Avrundningsfel kan påverka det slutliga förhållandet. |
| Mass av element i ett prov | Konvertera massa till mol, enklaste förhållandet. | Noggranna massmätningar är avgörande. |
| Molekylformel | Bestämma molmassa, dividera med empirisk formelmassa. | Kräver att man först känner till molekylformeln. |
Kom ihåg att alltid använda exakta atommassor och att förenkla förhållandet till de minsta heltal.
Copyright ©atriipho.pages.dev 2026